Question

相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液    ②40mL0.02mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03mol/L盐酸     ④10mL蒸馏水    ⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为（　　）

A、①=②=③=④=⑤

B、①＞④＞③＞②＞⑤

C、⑤＞④＞①＞③＞②

D、④＞③＞⑤＞①＞②

Answer 1

分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-），从平衡移动的角度分析，平衡正移则溶解度增大，平衡逆移则溶解度减小；据此分析．

解答：解：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Ag⁺或Cl^-使平衡逆移，溶解度减小，根据c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大；
②c（Cl^-）=0.04mol/L，
③c（Cl^-）=0.03mol/L，
④c（Ag⁺）或c（Cl^-）为0，
⑤c（Ag⁺）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：④＞③＞②＞⑤；
①20mL0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子水解生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O与Ag⁺生成银氨络离子，使氯化银的沉淀溶解平衡正移，AgCl溶解度增大，所以①AgCl溶解度最大；
所以AgCl的溶解度大小顺序为①＞④＞③＞②＞⑤；
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意（NH₄）₂CO₃溶液AgCl溶解度的影响．