题目内容

在明矾溶液中，还能与其中的离子大量共存的离子组是（　　）
分析：明矾溶液中存在Al3+和SO42-，与Al3+或SO42-反应的离子不能大量共存，以此解答．
解答：解：A．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．Al3+与AlO2-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与CO32-、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
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（2011?枣庄模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
．
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度
．
④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
．
（2011?昌平区二模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为
+6
+6
．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反应Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
1
1
mol?L-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC
（填序号）．
A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
11.2
11.2
g．
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用规格为
100
100
mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）滤液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，产生白色沉淀．
②
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
BD
BD
（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

       请回答下列问题：

（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是                       。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为           。

（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式                         。

（4）请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程            。

（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→                  。

②检验装置A气密性的方法是                       。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是                     。

④装置C的作用是                          。

 

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