Question

1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，pH=2的盐酸中c（HCl）=0.01mol/L，1LpH=2的盐酸中n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，醋酸是弱电解质，所以pH为2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于0.01mol/L，所以pH为2体积为1L的醋酸溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式知，锌有剩余，醋酸生成的氢气大于盐酸．

解答：解：A．HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH：HCl＞CH₃COOH，故A正确；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以CH₃COOH反应速率大于HCl，故B错误；
C．pH=2的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，所以1LpH=2的醋酸和盐酸中，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol，n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑知，锌有剩余，醋酸的物质的量大，则醋酸生成的氢气体积大，且醋酸的反应速率大于盐酸，则醋酸反应完全时所用时间较短，故C正确；
D．反应过程中，醋酸电离出氢离子导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用、图象分析方法，根据弱电解质的电离特点、影响反应速率的因素等来分析解答，注意要进行过量计算，为易错点．