雷蒙德?戴维斯因研究来自太阳的中微子（v_e）而获得了2002年度诺贝尔物理学奖．他探测中微子所用的探测器的主体是一个贮满615吨四氯乙烯（C₂Cl₄）溶液的巨桶．中微子可以将一个氯核转变为一个氩核，其核反应方程式为V_e+

37 17

Cl→

37 18

Ar+

0 -1

e，已知

37 17

Cl核的质量为36.95658u，

37 18

Ar核质量为36.95691u，

0 -1

e的质量为0.00055u，1u质量对应的能量为931.5MeV，根据以上信息，可以判断（　　）

如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：；反应过程中的离子方程式为．                                                    
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为（用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为g?cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同．请回答下列问题：
（1）Y的元素名称是．
（2）Z₂W的电子式是．
（3）Z Y X中含有的化学键为．
（4）Z₂Y₂与X₂Y反应的离子方程式是：．
（5）A和B均由以上四种元素构成，请写出它们之间反应的离子方程式：．
（6）若把铜片放入X₂WY₄溶液中，溶液无明显的变化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：．

（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界
（2）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：（用元素符号表示）
（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）
（5）NH₃?H₂O的电离方程NH₃?H₂O═NH⁺₄+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构（填字母代号）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的．
（6）写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式．

如图是元素周期表的一部分

（1）上述元素中，属于s区元素的是（填元素符号）
（2）元素④气态氢化物的中心原子有对孤对电子，其VSEPR模型为；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为；
（3）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式，指出它在周期表中的位置．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式；
（4）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式；
（5）元素①可以与元素⑥形成化合物，试写出它的电子式；
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式．