题目内容
如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是 ．
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ；反应过程中的离子方程式为 ．
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为 （用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为 g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）利用均摊法确定其化学式；
（2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，C元素电负性不大，分子中不存在氢键，为对称结构，属于非极性分子，分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数目确定杂化方式；
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物；
（4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
（5）根据ρ=
计算密度．
（1）利用均摊法确定其化学式；
（2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，C元素电负性不大，分子中不存在氢键，为对称结构，属于非极性分子，分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数目确定杂化方式；
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物；
（4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
（5）根据ρ=
| m |
| V |
解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×
=1，Ni原子数目为6×
=3，该物质化学式为：MgNi3C，故答案为：MgNi3C；
（2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
A．C元素电负性不大，所以乙烯分子中不存在氢键，故A错误
B．碳氢原子之间存在极性键，且乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，故D正确；
故选：BD；
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，其结构式为：
；
该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素电负性大小顺序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，
故答案为：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×
+6×
=4，铜原子半径为d cm，晶胞的棱长=
cm=2
dcm，则其体积=（2
dcm）3，ρ=
=
=
g?cm-3，
故答案为：
．
（1）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
A．C元素电负性不大，所以乙烯分子中不存在氢键，故A错误
B．碳氢原子之间存在极性键，且乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，故D正确；
故选：BD；
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，其结构式为：
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：
；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；（4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素电负性大小顺序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，
故答案为：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
|
| 2 |
| 2 |
| m |
| V |
| 4ag | ||
(2
|
| ||
| 8d3 |
故答案为：
| ||
| 8d3 |
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及化学式的确定、晶胞的计算、电负性大小的比较等知识点，同时考查学生空间想象能力，根据元素周期律来分析解答，难点是密度的计算，要结合密度公式来解答，难度较大．
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