Question

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同．请回答下列问题：
（1）Y的元素名称是

 

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（2）Z₂W的电子式是

 

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（3）Z Y X中含有的化学键为

 

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（4）Z₂Y₂与X₂Y反应的离子方程式是：

 

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（5）A和B均由以上四种元素构成，请写出它们之间反应的离子方程式：

 

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（6）若把铜片放入X₂WY₄溶液中，溶液无明显的变化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：

 

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Answer 1

分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为氧元素，则W为硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为氢元素．

解答：解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为氧元素，则W为硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为氢元素．
故X为氢元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素．
（1）由上述分析可知，Y为氧元素，故答案为：氧；
（2）Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na₂S，Na₂S是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，故答案为：；
（3）X为氢元素、Y为氧元素、Z为钠元素，ZYX为NaOH，是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：离子键、极性键；
（4）X为氢元素、Y为氧元素、Z为钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）A和B均由以上四种元素构成，A、B为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，反应离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（6）过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与氧气、水，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑，在氧气存在条件下，氧气、铜与硫酸反应生硫酸铜与水，反应方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑、2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

点评：本题考查结构与物质关系、常用化学用语等，是对基础知识的综合考查，难度中等，根据元素位置关系，推断元素所处的周期是解题的关键．