在工业合成尿素时常用NH₃与CO₂作原料进行生产．
（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为
%（计算结果保留小数点后1位）．
③将0.02mol?L^-1氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（2）NH₃（g） 与CO₂（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
①NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为．
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有．（填序号）
A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=．

将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g），△H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为．
（2）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并简单说明原因．
（4）若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₃、0.1molO₂和1.8molSO₃，在图中作A从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线．

I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
II．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x和y 的关系是xy．（填“＜”、“=”、“＞”）．

下列常见实验现象或表述正确的是    （　　）

（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
①时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值将（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是．

有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，用物质A表示的平均反应速率为；2s时物质B的浓度为；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有．
（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物   质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是，t₂时曲线发生变化的原因是，若在t₄时将B的浓度增大0.1mol?L^-1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况．