题目内容
有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，用物质A表示的平均反应速率为
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为
（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是
分析：（1）根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法计算出各物质的物质的量浓度，利用化学反应速率V=
来解答；
（2）根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法计算出各物质的物质的量浓度，利用A的转化率公式求算；
（3）设反应的A为Xmol，根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法求出X并计算出各物质的物质的量，然后求出混合气体中C的物质的量分数即体积分数；
根据反应物浓度增大，平衡正向移动来解答；
根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响来分析；
（4）平衡状态时各物质的浓度保持不变，根据图象分析；t2时曲线发生变化是AB减少，C增加，说明平衡正移；t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1，然后逐渐减小，t4时其它浓度瞬间不变，平衡正移，A浓度减小，C浓度增大．
| △C |
| △t |
（2）根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法计算出各物质的物质的量浓度，利用A的转化率公式求算；
（3）设反应的A为Xmol，根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法求出X并计算出各物质的物质的量，然后求出混合气体中C的物质的量分数即体积分数；
根据反应物浓度增大，平衡正向移动来解答；
根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响来分析；
（4）平衡状态时各物质的浓度保持不变，根据图象分析；t2时曲线发生变化是AB减少，C增加，说明平衡正移；t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1，然后逐渐减小，t4时其它浓度瞬间不变，平衡正移，A浓度减小，C浓度增大．
解答：解：（1）起始A的浓度为
=2mol/L，B的浓度为
=1mol/L，则
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2 1 0
变化（mol/L）：0.6 0.3 0.6
2s时（mol/L）：1.4 0.7 0.6
2s时物质B的浓度为0.7 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为
=0.3mol/（L?s）；
故答案为：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）设参加反应的A为xmol
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）：a b 0
变化（mol）：x
x x
平衡时（mol）：a-x b-
x x
达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），即a-x+b-
x=x，所以x=
（a+b），所以A的转化率为
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%；
（3）设反应的A为2Xmol，则
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol） 4 2 0
变化（mol）：2X X 2X
平衡（mol）：4-2X 2-X 2X
测得气体总物质的量为4-2X+2-X+2X=4.2，解得X=1.8，
则平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，3.6mol，混合气体中C的物质的量分数为
×100%=85.7%，即混合气体中C的体积分数为85.7%；
再通入少量B气体，反应物的浓度增大，平衡正向移动，体系中A的物质的量减少；
若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，则平衡可通过升温平衡向吸热的方向即逆反应移动或减压平衡向体积增大即逆反应移动或通过充入A气体，平衡正向移动；
故答案为：85.7%；减小，升温或减小压强或充入A气体；
（4）平衡状态时各物质的浓度保持不变，根据图象分析可知t1-t2 t3-t4为平衡状态；t2时曲线发生变化是AB减少，C增加，说明平衡正移，而且根据曲线斜率变化可知，t2时速率减小，所以改变条件是降低温度；t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1，然后逐渐减小，t4时其它浓度瞬间不变，平衡正移，A浓度减小，C浓度增大，根据方程中计量数关系确定各物质的变化量，画出曲线为
；
故答案为：t1-t2 t3-t4 ；降低温度；．
| 4mol |
| 2L |
| 2mol |
| 2L |
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2 1 0
变化（mol/L）：0.6 0.3 0.6
2s时（mol/L）：1.4 0.7 0.6
2s时物质B的浓度为0.7 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为
| 0.6mol/L |
| 2s |
故答案为：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）设参加反应的A为xmol
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）：a b 0
变化（mol）：x
| 1 |
| 2 |
平衡时（mol）：a-x b-
| 1 |
| 2 |
达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），即a-x+b-
| 1 |
| 2 |
| 2 |
| 5 |
| ||
| a |
| 2(a+b) |
| 5a |
故答案为：
| 2(a+b) |
| 5a |
（3）设反应的A为2Xmol，则
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol） 4 2 0
变化（mol）：2X X 2X
平衡（mol）：4-2X 2-X 2X
测得气体总物质的量为4-2X+2-X+2X=4.2，解得X=1.8，
则平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，3.6mol，混合气体中C的物质的量分数为
| 3.6mol |
| 4.2mol |
再通入少量B气体，反应物的浓度增大，平衡正向移动，体系中A的物质的量减少；
若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，则平衡可通过升温平衡向吸热的方向即逆反应移动或减压平衡向体积增大即逆反应移动或通过充入A气体，平衡正向移动；
故答案为：85.7%；减小，升温或减小压强或充入A气体；
（4）平衡状态时各物质的浓度保持不变，根据图象分析可知t1-t2 t3-t4为平衡状态；t2时曲线发生变化是AB减少，C增加，说明平衡正移，而且根据曲线斜率变化可知，t2时速率减小，所以改变条件是降低温度；t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1，然后逐渐减小，t4时其它浓度瞬间不变，平衡正移，A浓度减小，C浓度增大，根据方程中计量数关系确定各物质的变化量，画出曲线为
；故答案为：t1-t2 t3-t4 ；降低温度；
．点评：本题考查化学反应速率有关计算以及化学平衡移动，画平衡曲线图等，难度较大，注意利用三段式计算表示各个量，并进行相关的计算．
练习册系列答案
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2C(g)；ΔH＜0。 
2C（g），△H<0。
2C（g），△H<0。