工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=（2）适宜的催化剂能（选填序号）．
a．改变反应的热效应   b．降低生产能耗
c．加快反应速率       d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH₃OH和4 mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有（选填序号）．
     a．升高温度           b．使用催化剂         c．再充入2molH₂ d．再充入1molCO．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
该反应在低温下能否自发（填：能或否）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   的K₁=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K₂=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
（3）已知反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H＜0
a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡
A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动   C．不移动
b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能（填字母代号）
A．增大    B．减小  C．不变．

利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+274kJ．
（1）某温度时，将2mol CO和 3mol H₂充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v（H₂）=．
（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有．
a．变大b．变小c．保持不变．
（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是（至少填两种）．
（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况．

一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为；0～4min，以M表示的化学反应速率为；
（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为（最简整数比）；
（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是．
①加入（正）催化剂                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低温度．

实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．

实验编号 试剂	A	B	C
10% H2O2/mL	20.0	V1	V2
2mol/L  FeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列问题：
（1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推（计）算反应速率．
（2）为实现实验目的，则V₁=，V₂=；V₃=，V₄=．
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是（填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：．

在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I₂（g）为c mol、H₂为d mol．
（1）平衡后，容器内P₄（g）和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n（P₄）=；n（PH₃）=．
（2）a、b、c三者服从a＞（填b、c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b＞（填c、d的代数式）．
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I₂），n（PH₄I）（填增大、减小、不变）．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）
A．减小NO₂的浓度        B．降低温度     C．增加NO₂的浓度       D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是．

在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率．生成物浓度，逆反应速率．
（2）反应进行中时：反应物浓度（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率．生成物浓度，逆反应速率．
（3）反应达到平衡后：反应物浓度（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度．此时正反应速率与逆反应速率（填“相等”或“不相等）．

实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=．
②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△HkJ?mol^-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH₄A溶液为中性、将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为（填序号）．