Question

有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是

 

（用a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是

 

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Answer 1

分析：H⁺浓度相同，则开始时的反应速率相同，醋酸为弱酸，不能完全电离，则H⁺浓度相同时浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H⁺浓度相同、溶液体积相同，则H⁺物质的量相同，以此解答．

解答：解：H⁺浓度大小影响生成氢气的反应速率，H⁺浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；
醋酸为弱酸，不能完全电离，则H⁺浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H⁺浓度相同、溶液体积相同，则H⁺物质的量相同，则完全反应后生成H₂的体积由大到小是c＞a=b，
故答案为：a=b=c；c＞a=b．

点评：本题考查弱电解质的电离以及影响反应速率的因素，为高考常见题型和高频考点，注意弱电解质的电离特点以及影响反应速率的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．