题目内容
一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为
（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为
（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为
（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是
①加入（正）催化剂
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低温度．
分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=
计算反应速率v（N）和v（M）；
（3）根据M=
，反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数；
（4）根据影响反应速率因素分析．
（2）根据v=
| △c |
| △t |
（3）根据M=
| m |
| n |
（4）根据影响反应速率因素分析．
解答：解：（1）由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生产物；随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N 
M，故答案为：2N M；
（2）0～1min，N的物质的量从8mol变化到6mol，所以△c（N）=
=
=0.02mol/L，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：v=
=
=0.02mol/（L?min）；0～4min时M从2mol增加到4mol，所以△c（M）=
=
=0.02mol/L，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=
=
=0.005mol/（L?min）；故答案为：0.02mol/（L?min）；0.005mol/（L?min）；
（3）反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数，
=
=
=
，故答案为：
；
（4）①加入（正）催化剂，反应速率增大；
②充入一定量He，容器体积不变，各反应物质的浓度不变，速率不变；
③充入一定量的M和N，反应物和生成物的浓度增大，速率增大；
④降低温度，反应速率减小；
所以不能加快化学反应速率的是②④；
故答案为：②④．
M，故答案为：2N M；（2）0～1min，N的物质的量从8mol变化到6mol，所以△c（N）=
| n |
| V |
| 8mol-6mol |
| 100L |
| △c(N) |
| t |
| 0.02mol/L |
| 1min |
| n |
| V |
| 4mol-2mol |
| 100L |
| △c(N) |
| t |
| 0.02mol/L |
| 4min |
（3）反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数，
| M(前) |
| M(后) |
| n(后) |
| n(前) |
| 2+5 |
| 2+8 |
| 7 |
| 10 |
| 7 |
| 10 |
（4）①加入（正）催化剂，反应速率增大；
②充入一定量He，容器体积不变，各反应物质的浓度不变，速率不变；
③充入一定量的M和N，反应物和生成物的浓度增大，速率增大；
④降低温度，反应速率减小；
所以不能加快化学反应速率的是②④；
故答案为：②④．
点评：本题考查反应速率有关计算、反应方程式的书写等，题目难度不大，注意基础知识的掌握．
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|
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