某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、，①和⑥中都用到的仪器为；
（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^- 被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol?L^-1硫酸、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象；
（4）某同学用实验制得的Fe₂（SO₄）₃ 晶体配制0.1mol?L^-1 的Fe₂（SO₄）₃ 溶液，在称量出Fe₂（SO₄）₃ 晶体后，溶解该晶体的具体操作为．

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O为172.2g，则MgSO₄?7H₂O的产率为．

【化学--化学与技术】
（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图中膜a应选用膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式．

（2）从卤水中提取镁的步骤为：
a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O
d将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂
e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是 目的是．
②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是．

聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理．PFSS化学组成可表示为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2（SiO₂）_x]_m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：

（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是．

	开始沉淀 pH	沉淀完全 pH
Al3+	3.5	4.7
Fe3+	1.9	3.2

（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是．
（3）除Al³⁺时，先调节pH值到．（参见表），得Fe（OH）₃沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH）₃得硫酸铁溶液．
（4）Na₂Si0₃溶液可由Si0₂渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为．
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是．

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．  用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反应：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．
步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是．
（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是．
a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应（选填：“放热”或“吸热”）．
（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是．
（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：．

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图：

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是
（2）操作I的名称是；
（3）反应①的离子方程式为
（4）反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）₃，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为mol．

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是．
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是．

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为．
（2）实验室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为．
（3 ）溶液X发生反应的离子方程式为．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子．
（5）操作I的名称是．列举W的一种用途．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，现提供0.1 mol?L^-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度．简述实验方案及结论．

氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1所示

请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是（写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是．

氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用 制取氮化铝，设计如图1所示的实验装置．

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氧气的化学方程式为．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是（填写序号）．
a．防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气  c．使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是．
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法．
（5）反应结束后，某同学用图2所示装置进行实验来测定氮化铝样 品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）₄]和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用（填写序号）．a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为．