如图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜．下列对其工作原理叙述正确的是（　　）

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo₃S₄

放电

充电

Mg₂Mo₃S₄，下列说法不正确的是（　　）

下列各装置能组成原电池的是（　　）

低碳生活是一种时尚的生活理念，倡导人们降低节能、有效开发利用CO₂．
（1）若用如图所示装置，以CO₂和H₂为原料制备甲醇，发生反应CO₂+3H₂

通电  .

CH₃OH+H₂O；H₂应从电解池的（填电极名称）通入；其中b电极的电极反应方程式为

（2）最近有人利用ZrO₂作为固体电解质（能传导O^2-）制造出了常温下的甲醇-空气燃料电池，当原电池中有0.5mol 甲醇消耗时，产生最大电能为360.0KJ．则负极消耗O^2-的物质的量为mol．若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9：10，则表示CH₃OH 燃烧热的热化学方程式为：．

依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）

以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）关于能量变化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11

则等物质的量浓度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为（填编号）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v（SO₂）=．
③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀．
（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 

放电

通电

  V³+VO²⁺+H₂O．则充电时阳极反应式为，用此电池电解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=（不考虑溶液体积变化）．

热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方为
．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 当有4N_A个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：．
⑤1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式．

（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，则丁烷的标准燃烧热△H=．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=kJ?mol^-1．

某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表．
（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）．铝片上的电极的反应式为；
（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铝片为极（填“正”或“负”）．铜极上电极反应式为：，正极上发生的电极反应式为；
（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为．
通过上述实验探究，你受到的启示是．