题目内容
低碳生活是一种时尚的生活理念，倡导人们降低节能、有效开发利用CO2．
（1）若用如图所示装置，以CO2和H2为原料制备甲醇，发生反应CO2+3H2
CH3OH+H2O；H2应从电解池的 （填电极名称）通入；其中b电极的电极反应方程式为
（2）最近有人利用ZrO2作为固体电解质（能传导O2-）制造出了常温下的甲醇-空气燃料电池，当原电池中有0.5mol 甲醇消耗时，产生最大电能为360.0KJ．则负极消耗O2-的物质的量为 mol．若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9：10，则表示CH3OH 燃烧热的热化学方程式为： ．
（1）若用如图所示装置，以CO2和H2为原料制备甲醇，发生反应CO2+3H2
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（2）最近有人利用ZrO2作为固体电解质（能传导O2-）制造出了常温下的甲醇-空气燃料电池，当原电池中有0.5mol 甲醇消耗时，产生最大电能为360.0KJ．则负极消耗O2-的物质的量为
分析：（1）根据图片中电子流向知，a电极是阳极，b电极是阴极，根据方程式知，氢气失电子发生氧化反应，则应该在阳极上放电，二氧化碳在阴极上得电子发生还原反应；
（2）根据转移电子相等计算氧离子的物质的量，根据反应热间的关系式计算1mol甲醇放出的热量．
（2）根据转移电子相等计算氧离子的物质的量，根据反应热间的关系式计算1mol甲醇放出的热量．
解答：解：（1）根据图片中电子流向知，a电极是阳极，b电极是阴极，根据方程式知，氢气失电子发生氧化反应，则应该在阳极a电极上发生反应，b电极上二氧化碳得电子和氢原子反应生成甲醇和水，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
故答案为：阳极；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
（2）根据转移电子守恒得氧离子的物质的量=
=1.5mol，若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9：10，则常温下0.5mol甲醇燃烧放出的能量为
=400kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为800kJ，则其热化学反应方程式为CH3OH （l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△=-800KJ/mol，
故答案为：1.5； CH3OH （l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△=-800KJ/mol．
故答案为：阳极；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
（2）根据转移电子守恒得氧离子的物质的量=
| 0.5mol×(4+2) |
| 2 |
| 360kJ×10 |
| 9 |
=400kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为800kJ，则其热化学反应方程式为CH3OH （l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△=-800KJ/mol，
故答案为：1.5； CH3OH （l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△=-800KJ/mol．
点评：本题考查了电解池原理及热化学反应方程式的书写，正确判断电解池的阴阳极是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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