由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

设备
现  象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生
正极反应式
四种金属活动性由强→弱的顺序

如图所示，把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中，此装置中锌片是极，电极反应式为；铁片是极，电极反应式为；电解质溶液在片周围的溶液先呈红色．

本题包括两个小题
A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO₂）制钛，涉及的步骤为：TiO₂-TiCl₄-Ti，
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol       ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式．

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）

“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一．这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示；，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H（填“变大”或“变小”或“不变”），理由是；
（2）图中△H=KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式：
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，则由S（s）生成1molSO₃（g）的△H=．

实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．