Question

“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一．这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是（　　）

A、电子从MnO₂通过外电路流向

B、该电池的正极反应为：MnO 2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C、每转移0.1mol电子，消耗了 6.5g Zn

D、电池工作时OH^-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

Answer 1

分析：根据电池反应式知，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，根据锌和转移电子之间的关系式进行计算．

解答：解：A．该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，电子从负极锌沿导线流向正极二氧化锰，故A错误；
B．该原电池中，二氧化锰得电子而作正极，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，故B正确；
C．该原电池中，每转移0.1mol电子，消耗锌的质量=

0.1mol

2

×65g/mol=3.25g，故C错误；
D．原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极锌移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应式，再结合离子移动方向、电子移动方向来分析解答，难度中等，难点的离子移动方向的判断．