Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO₂）制钛，涉及的步骤为：TiO₂-TiCl₄-Ti，
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol       ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式

 

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Answer 1

分析：根据盖斯定律结合已知热化学反应的方程式来回答即可．

解答：解：金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2-②得到，
所以TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol-393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=-80KJ/mol，
即TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用知识，属于重要的考点，难度不大．