题目内容
本题包括两个小题
A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有 .(填序号,以下同)
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是 ;
上述反应中,表示中和热的热化学方程式是 .
B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol,
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 .
A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是
上述反应中,表示中和热的热化学方程式是
B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol,
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
分析:A(1)根据热化学方程式的书写方法,需要注意△H为“-”表示放热反应,△H为“+”表示吸热反应.△H的单位一般为kJ?mol-1(kJ/mol);需要标注物质的聚集状态等;
(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量;
B、根据盖斯定律,二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式,物质的能量越高,越不稳定.
(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量;
B、根据盖斯定律,二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式,物质的能量越高,越不稳定.
解答:解:A(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol,分解反应为吸热反应,△反应热△H=+177.7kJ/mol,故错误;
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,除水的状态其余状态为“aq”,故错误;
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
④CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
故答案为:①②;
(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有③④;
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有⑤,
故答案为:③④;⑤;
B已知:①C(s、金刚石)+O2(g)-→CO2(g);△H=-395.4kJ?mol-1
②C(s、石墨)+O2(g)-→CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
利用盖斯定律将①-②可得:
C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=(=-395.4kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=-1.9kJ?mol-1,
该反应放热,说明金刚石的能量大于石墨,物质的能量越高,越不稳定,说明石墨较稳定.
故答案为:C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ?mol-1,石墨.
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,除水的状态其余状态为“aq”,故错误;
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
④CO(g)+
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⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
故答案为:①②;
(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有③④;
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有⑤,
故答案为:③④;⑤;
B已知:①C(s、金刚石)+O2(g)-→CO2(g);△H=-395.4kJ?mol-1
②C(s、石墨)+O2(g)-→CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
利用盖斯定律将①-②可得:
C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=(=-395.4kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=-1.9kJ?mol-1,
该反应放热,说明金刚石的能量大于石墨,物质的能量越高,越不稳定,说明石墨较稳定.
故答案为:C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ?mol-1,石墨.
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写与判断,盖斯定律的应用,难度中等,根据所学知识即可完成.
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