题目内容

本题包括两个小题
A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 
.(填序号,以下同)
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是
 

上述反应中,表示中和热的热化学方程式是
 

B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol,
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
 
,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
 
分析:A(1)根据热化学方程式的书写方法,需要注意△H为“-”表示放热反应,H为“+”表示吸热反应.△H的单位一般为kJ?mol-1(kJ/mol);需要标注物质的聚集状态等;
(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量;
B、根据盖斯定律,二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式,物质的能量越高,越不稳定.
解答:解:A(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol,分解反应为吸热反应,△反应热△H=+177.7kJ/mol,故错误;
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,除水的状态其余状态为“aq”,故错误;
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
④CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
故答案为:①②;
(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有③④;
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有⑤,
故答案为:③④;⑤;
B已知:①C(s、金刚石)+O2(g)-→CO2(g);△H=-395.4kJ?mol-1
②C(s、石墨)+O2(g)-→CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
利用盖斯定律将①-②可得:
C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=(=-395.4kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=-1.9kJ?mol-1
该反应放热,说明金刚石的能量大于石墨,物质的能量越高,越不稳定,说明石墨较稳定.
故答案为:C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ?mol-1,石墨.
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写与判断,盖斯定律的应用,难度中等,根据所学知识即可完成.
练习册系列答案
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本题包括两个小题,共16 分。

Ⅰ.某同学在实验室里利用一定量的Zn按右图所示的装置制取一定量的H2。在实验中他发现稀硫酸溶液不足而再无其他酸溶液可加入,经仔细思考后他通过长颈漏斗加入适量的某试剂完成了实验。下列试剂中他不可能选用的是(填写代码)                 

A.KCl溶液       B.酒精      C.苯       D.四氯化碳

Ⅱ.有甲、乙两学生分别按下面的步骤探究问题:在物质发生化学变化的前后,其总

质量是否发生增加或者减小或者不变?  

  (1)提出假设:物质发生化学变化的前后,其总质量不变。

(2)设计方案并进行实验:甲设计的实验装置和选用药品如下图A所示,乙设计的实验装置和

选用药品如下图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①实验结论:

甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;

乙认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为               的结论正确。

③请从宏观的角度分析你认为正确的结论的原因                                 

④请从微观的角度分析你认为正确的结论的原因                                  ;

 ⑤请写出上述实验中有关反应的离子方程式

A                                     ,B                                  。

本题包括两个小题。

Ⅰ.(14分)向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气,反应完全后,将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得到固体W。

⑴固体W的可能组成是(填写化学式,可以不填满):

                                   ②                                

                                   ④                                

⑵若固体W为纯净物,则氯气通入该混合溶液时所发生化学反应的化学方程式是

                                                                               

⑶现将NaBr和NaI的混合固体5.06g溶于适量水中,通入448 mLCl2(标准状况)充分反应后,将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得到纯净物固体W的质量为2.34g。则原混合物中NaI质量分数是           

Ⅱ.(6分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:

①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

          A.加入一定量M     B.加入一定量N          C.反应温度升高    

          D.缩小容器体积     E.加入某物质作催化剂    F.分离出一定量P

②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为            。

③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;达到平衡后,M的体积分数为20%,c(P)=2 mol?L-1,则a=          mol?L-1

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Ⅰ.某同学在实验室里利用一定量的Zn按右图所示的装置制取一定量的H2。在实验中他发现稀硫酸溶液不足而再无其他酸溶液可加入,经仔细思考后他通过长颈漏斗加入适量的某试剂完成了实验。下列试剂中他不可能选用的是(填写代码)                 

A.KCl溶液       B.酒精      C.苯       D.四氯化碳

Ⅱ.有甲、乙两学生分别按下面的步骤探究问题:在物质发生化学变化的前后,其总

质量是否发生增加或者减小或者不变?  

  (1)提出假设:物质发生化学变化的前后,其总质量不变。

(2)设计方案并进行实验:甲设计的实验装置和选用药品如下图A所示,乙设计的实验装置和

选用药品如下图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①实验结论:

甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;

乙认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为               的结论正确。

③请从宏观的角度分析你认为正确的结论的原因                                 

④请从微观的角度分析你认为正确的结论的原因                                  ;

 ⑤请写出上述实验中有关反应的离子方程式

A                                     ,B                                  。

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Ⅰ.(14分)向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气,反应完全后,将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得到固体W。

⑴固体W的可能组成是(填写化学式,可以不填满):

                                   ②                                

                                   ④                                

⑵若固体W为纯净物,则氯气通入该混合溶液时所发生化学反应的化学方程式是

                                                                               

⑶现将NaBr和NaI的混合固体5.06g溶于适量水中,通入448 mLCl2(标准状况)充分反应后,将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得到纯净物固体W的质量为2.34g。则原混合物中NaI质量分数是           

Ⅱ.(6分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:

①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

          A.加入一定量M     B.加入一定量N          C.反应温度升高    

          D.缩小容器体积     E.加入某物质作催化剂    F.分离出一定量P

②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为            。

③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;达到平衡后,M的体积分数为20%,c(P)=2 mol?L-1,则a=          mol?L-1

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