已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，推断：n=，R元素在RO₃^n-中的化合价是．

将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）

（2008?平顶山模拟）下列叙述正确的是（　　）

已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在A相应的氧化物AO₂中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5.31．计算回答下列问题：
（1）计算确定A、B元素名称，并指出A、B元素在周期表中的位置；
（2）写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式和电子式；
（3）指出A与B形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子空间构型和分子中的化学键，并列举A与B形成的化合物的两种用途．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为，B为，C为．D的最高价氧化物的水化物化学式是．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：．
（3）E属（“离子”或“共价”）化合物．E中含．
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程．

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A；  B；  C； D
（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为，并比较其酸碱性．
，．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性，理由是．

根据晶体类型的不同，填写下表：（6分）

内容 晶体	组成微粒	微粒间的作用力
离子晶体	阴、阳离子 阴、阳离子	离子键 离子键
分子晶体	分子 分子	分子间作用力 分子间作用力
原子晶体	原子 原子	共价键 共价键

X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY₂、XY₃、Z₂X、Z₂Y、Z₂Y₂等化合物．已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
（1）X是，Y是，Z是（填写元素名称）．
（2）Z的单质属于晶体，Z与Y能形成Z₂Y，写出Z₂Y的电子式：．

下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，固体时属于同种晶体的是．
A．正丁烷与异丁烷、B．红磷与白磷、C．氕与氚、D．氯化钠与干冰、E．金刚石与水晶、F．氧气和臭氧、
G．¹³C和¹⁴C、H．CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃和CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃．

（1）完成下列物质的电子式
A．H，B．Na⁺，C．Cl^-，D．H₂O，E．KOH．
（2）用电子式表示下列化合物：
H₂S：；MgCl₂：；NH₄Cl：．