题目内容

已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=
1
1
，R元素在RO3n-中的化合价是
+5
+5
．
分析：根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．
解答：解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以-n+（-6）+（+6）=-1，故n=1；
离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（-2）×3+x=-1．x=+5；
故答案为：1；+5；
点评：判断离子方程式是否正确的守恒法有：
1、原子守恒；
2、电荷守恒；
2、得失电子守恒；
练习册系列答案
相关题目

已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（   ）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R－离子的最外层电子数为8

D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

 

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为______个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）已知离子反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=______，R元素在RO中的化合价是______．
（4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_______________________________________。

（10分）（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。

①RO3 n-中R元素的化合价是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；

②R元素的原子最外层有_________个电子。

（2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反应中（F在化合物中显-1价），每3 mol的BrF3中被还原的BrF3的物质的量是  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为  。

(6分)已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO3-中的化合价是______________。