题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
．
（1）写元素符号：A为
C
C
，B为O
O
，C为Na
Na
．D的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4
H2SO4
．（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
．（3）E属
离子
离子
（“离子”或“共价”）化合物．E中含离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
分析：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，
（1）由以上分析可知A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4，
故答案为：C；O；Na；H2SO4；
（2）A、B形成的化合物为CO2，与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；
（3）E为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子；离子键、共价键；
（4）C与D两元素可形成化合物Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：．
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，
（1）由以上分析可知A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4，
故答案为：C；O；Na；H2SO4；
（2）A、B形成的化合物为CO2，与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；
（3）E为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子；离子键、共价键；
（4）C与D两元素可形成化合物Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为
，故答案为：
．点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用，注意把握原子结构特点和对应物质的性质，难度中等．
练习册系列答案
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