Question

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A

O

；  B

Na

；  C

Mg

； D

Cl

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为

NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄

，并比较其酸碱性．

酸性：HClO₄＞Mg（OH）₂＞NaOH

，

碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞HClO₄

．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性

HF＞HCl＞H₂S

，理由是

非金属性F＞Cl＞S

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则

2.4g

x g/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，据此解答．

解答：解：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则

2.4g

x g/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl，
故答案为：O、Na、Mg、Cl；
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性由强到弱：HClO₄、Mg（OH）₂、NaOH，碱性由强到弱：NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄
故答案为：NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄；酸性：HClO₄＞Mg（OH）₂＞NaOH；碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞HClO₄；
（3）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；非金属性F＞Cl＞S．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，比较基础，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．