原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（　　）

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）

钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α-Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素．下列有关钋元素的说法中错误的是（　　）

甲烷、甲醇、肼（N₂H₄）、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料．
（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：．
（2）N₂H₄中N-N键键能__（选填“＞”或“＜”或“=”）CH₃CH₃中C-C键键能，工业上将NH₃、（CH₃）₂CO与氯气反应后水解制取N₂H₄，（CH₃）₂CO中碳原子轨道的杂化类型为：、，1mol （CH₃）₂CO中的π键数目为：．
（3）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰原子外围电子排布式为：．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个 晶胞中钛原子数为：，钛原子的配位数为：．

在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NO_x）在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO₂和H₂O．

（1）写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NO_x表示）．
（2）若汽油（以辛烷计）进入气缸的速率为n mol?s^-1，空气（假设空气中N₂和O₂体积比为4：1）进入汽缸的速率为m mol?s^-1，则理论上催化转换器排出CO₂的速率为：mol?s^-1．
（3）假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a，CO物质的量为b，碳氢化合物（以庚烷计）物质的量为c．求：
①在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围．
②在催化转换器的后半部消耗O₂物质的量的范围．

已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：．

工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可．
（2）装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：．
A．加入V₂O₅作催化剂   B．采用过量SO₂   C．低温   D．通入过量空气
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：．
（4）已知25℃时，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L 0.200mol?L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：mol?L^-1．

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；
②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤；⑥加适量的盐酸；⑦．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可选用溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

（2011?崇明县二模）工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的图象中，错误的是（　　）