题目内容
（2011?崇明县二模）工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的图象中，错误的是（ ）
分析：A、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动；
B、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；
C、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断；
D、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知，增大压强平衡向正方向移动来判断．
B、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；
C、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断；
D、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知，增大压强平衡向正方向移动来判断．
解答：解：A、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
C、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故C错误；
D、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故D正确．
故选C．
B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
C、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故C错误；
D、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动的图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线特点，从影响平衡移动的因素来分析．
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