设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

某学生在对四种透明溶液进行离子检验，检验出的结果如下，明显不正确的是（　　）

对实验Ⅰ～Ⅲ的实验现象预测正确的是（　　）

下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）

（2012?延边州模拟）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q₁，1mol A与1molH₂加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q₁和Q₂．

（1）A的分子式为；
（2）Q₁的结构简式为；
（3）在如图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体，反应②的化学方程式为．
（4）E₁的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式．
（5）E₂的结构简式是；④的反应类型是．

（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp²杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为（用元素符号表示）．
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用元素符号表示）．
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：；反应过程中的离子方程式为．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为g?cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

（2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N₂、H₂的来源：．
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O  K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O    K₂=1×10⁶⁷（900℃）
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：，吸收塔中需要补充空气的原因：．
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH₂）₂]反应生成CO₂和N₂，请写出有关反应的化学方程式：，．

（2012?延边州模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（写编号），明显不同于其他两种气体的是（写编号）．
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是．
（3）若用表中的实验原理制备NH₃，则化学方程式为：．
（4）制备Cl₂需用10mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的（填字母）；
②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有（填仪器名称）．
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：．