Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析：A．臭氧分子由氧原子构成，48g为氧原子质量，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
B．根据n=

m

M

计算1.8g的NH₄⁺ 离子的物质的量，每个NH₄⁺ 离子含有10个电子，据此计算电子物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．根据n=

m

M

计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nN_A计算失去电子的数目．

解答：解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为

48g

16g/mol

=3mol，氧原子的数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正确；
B.1.8g的NH₄⁺ 离子的物质的量为

1.8g

18g/mol

=0.1mol，每个NH₄⁺ 离子含有10个电子，含有电子物质的量为0.1mol×10=1mol，故含有电子数目为1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D.2.4gMg的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．