题目内容
（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．
请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）
请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgNi3C
MgNi3C
（用对应的元素符号表示）．（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示）．b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符号表示）．（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
；反应过程中的离子方程式为Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
| ||
| 8d3 |
| ||
| 8d3 |
分析：由元素所在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯；
（2）利用均摊法计算；
（3）a．同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，注意N原子最外层为半充满的特征；
b．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小判断；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，应为2s22p3，应为N元素，与元素①形成的18电子的X分子为N2H4，与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物；
（5）利用均摊法计算晶胞中含有的Cu原子个数，质量质量，结合ρ=
计算．
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯；
（2）利用均摊法计算；
（3）a．同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，注意N原子最外层为半充满的特征；
b．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小判断；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，应为2s22p3，应为N元素，与元素①形成的18电子的X分子为N2H4，与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物；
（5）利用均摊法计算晶胞中含有的Cu原子个数，质量质量，结合ρ=
| m |
| V |
解答：解：由元素所在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯，结构式为
，可知分子中含有C=C非极性键和C-H极性键，为平面形分子，含有5个σ键和1个π键，每个C形成3个σ键，为sp2杂化，
故答案为：BD；
（2）晶胞中，含有Mg个数为8×
=1，Ni个数为6×
=3，N原子个数为1，则化学式为MgNi3C，
故答案为：MgNi3C；
（3）a：同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻原子的第一电离能，则顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
b：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为O＞Cl＞S＞Al，故答案为：O＞Cl＞S＞Al；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，应为2s22p3，应为N元素，与元素①形成的18电子的X分子为N2H4，结构式为，与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（5）铜晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
+6×
=4，
每个铜晶胞中含有4个原子，原子半径为d cm，则晶胞的体积为（2
）3cm3，晶胞的质量为4a，
则ρ=
=
（g?cm-3），
故答案为：
．
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯，结构式为
，可知分子中含有C=C非极性键和C-H极性键，为平面形分子，含有5个σ键和1个π键，每个C形成3个σ键，为sp2杂化，故答案为：BD；
（2）晶胞中，含有Mg个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：MgNi3C；
（3）a：同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻原子的第一电离能，则顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
b：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为O＞Cl＞S＞Al，故答案为：O＞Cl＞S＞Al；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，应为2s22p3，应为N元素，与元素①形成的18电子的X分子为N2H4，结构式为
，与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故答案为：
；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；（5）铜晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
每个铜晶胞中含有4个原子，原子半径为d cm，则晶胞的体积为（2
| 2d |
则ρ=
| 4a | ||
(2
|
| ||
| 8d3 |
故答案为：
| ||
| 8d3 |
点评：本题考查位置、结构性质的相互关系以及应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握晶胞的计算，为该题的难点，也是易错点，难度中等．
练习册系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
相关题目
