【题目】研究
、
、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温
条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
| NO |
|
|
0 |
| 0 | 0 |
10 |
|
|
|
20 |
|
|
|
30 |
|
|
|
40 |
|
|
|
50 |
|
|
|
①
时，该反应的平衡常数
______ 
保留两位小数
．
②
后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ；
③若30min后升高温度至
，达到平衡时，容器中NO、
、
的浓度之比为5：3：3，则该反应的
______ 
填“
”、“
”或“
”
(2)用
催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
③
写出
与
反应生成
、
和
的热化学方程式 ______
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可．
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”．已知常温下：氨水
，
，
．
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以和
为原料制备HCOOH和
的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 
常温下，
的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数
______ ．
【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 |
|
|
实验现象 | 紫色褪去，溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 |
资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④写出生成IO3-的离子方程式：________。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。
