题目内容

【题目】向某密闭容器中充入1mol N23molH2,一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),达到化学平衡时,下列说法正确的是( )

A.反应停止了B.正逆反应速率相等

C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%

【答案】B

【解析】

根据化学平衡状态的特征,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。

A.反应是动态平衡,不可能停止,故A错误;
B.达化学平衡时正、逆反应速率相等,故B正确;
C.可逆反应各反应物不可能100%转化,所以N2的浓度大于0,故C错误;
D.可逆反应各反应物不可能100%转化,所以H2的转化率远小于100%,故D错误;
故答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:

1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1K2K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=____________(用K1K2表示)

2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CONO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:

①则该反应的H ________0(填”““=”)。

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp,如果p1 =1.65MPa,求a点的平衡常数kp =_________MPa1 (结果保留 3 位有效数字,分压=总压×物质的量分数)

3)利用电化学原理,将NO2O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________(填变大”“变小不变)。

②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2NO2的体积比为____________

4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1Ka2=6.2×108 mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________(填)性,用KaKh的相对大小,说明判断理由_____

【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置如图所示,有关信息如下:

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合;甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小;CaCl2可与醇结合形成复合物。

实验步骤:

①向100mL烧瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸;

②在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,缓慢加热烧瓶。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变,使油层尽量回到圆底烧瓶中;

③当____,停止加热;

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离;

⑤取有机层混合液蒸馏,得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

请回答下列问题:

1A装置的名称是__

2)请将步骤③填完整__

3)上述实验可能生成的副产物结构简式为__(填两种)

4)下列说法正确的是___(填字母代号)

A.在该实验中,浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂,产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D.为了提高蒸馏速度,最后一步蒸馏可采用减压蒸馏;该步骤一定不能用常压蒸馏

5)实验结束收集分水器分离出的水,并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为__(结果保留一位小数)。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值,可能其原因不是__(填字母代号)

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失.

【题目】2008108日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法,其测定原理是:

Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2(-NH2)+H2SO4+2H+

Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH42B4O7

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。

1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________

2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%.不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为_________,含氮量(氮元素的质量分数)为_________

②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_________

A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,无色无味,所以掺入奶粉后不易被发现

B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网