题目内容
【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O
B.溶液中n(NH4+)=0.012mol
C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、干燥、称量
【答案】B
【解析】
铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应,被氧化为Al3+、Fe3+,通过题意,反应始终没有气体生成,可以得出不会有氮的氧化物生成,由于硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,可以推测N元素由+5变成了3价,由图可得硝酸过量,加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀,当沉淀完全后,由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与NH4+发生了反应,则随着NaOH的滴加,发生的反应依次有OC段:H++OH=H2O,CD段:Fe3++3OH=Fe(OH)3↓,Al3++3OH=Al(OH)3↓,DE段:NH4++OH═NH3H2O,EF段:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。
A.由上述分析可知,OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应,离子反应方程式:H++OH=H2O,故A错误;
B.由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mL,由NH4++OH═NH3H2O,可知溶液中n(NH4+)=n(OH)=0.003L×4mol/L=0.012mol,故B正确;
C.根据发生反应的顺序可知,结合OH能力最强的离子是H+,最弱的离子是NH4+,故C错误;
D.欲测定F点沉淀的质量,应将互不相溶的固体与液体分离,并洗涤沉淀附着的杂质,再干燥称量,故实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量,故D错误;
答案选B。
【题目】研究、、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义,目前,消除污染有多种方法.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下.
NO | |||
0 | 0 | 0 | |
10 | |||
20 | |||
30 | |||
40 | |||
50 |
①时,该反应的平衡常数 ______ 保留两位小数.
②后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ______ ;
③若30min后升高温度至,达到平衡时,容器中NO、、的浓度之比为5:3:3,则该反应的 ______ 填“”、“”或“”
(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①
②
③
写出与反应生成、和的热化学方程式 ______
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的,再用一定量磷酸与上述吸收产物反应.该技术优点除了能回收利用外,还能得到一种复合肥料.
①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可.
②若氨水与恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”.已知常温下:氨水,,.
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以和为原料制备HCOOH和的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 常温下,的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数 ______ .
【题目】直接排放含的气体会形成酸雨,危害环境.
(1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径,写出任一途径反应的化学方程式 ______ ;
(2)钠碱循环法用溶液作为吸收液,可脱除烟气中,吸收液吸收的过程中,pH随:变化关系如下表:
: | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH |
判断溶液显 ______ 性,用化学平衡原理解释 ______ ;
(3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽中,电解槽的阳极室中是稀硫酸,则在阳极放电的电极反应式是 ______ ;
(4)若用烧碱溶液吸收,①向100mL溶液中不断通入一定量充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按、,Ⅱ.______ ,Ⅲ、,Ⅳ.______ ;
②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为 ______ 填序号字母.
盐酸溶液溶液溶液酚酞试液
(5)常温下将转化为而实现的处理.含的废气通入含、的溶液时其中一个反应的离子方程式为,则另一反应的离子方程式 ______ .
【题目】向如图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 ( )
A | B | C | D | |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 饱和NaHCO3 | 浓硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确