题目内容
【题目】研究
、
、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温
条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
| NO |
|
|
0 |
| 0 | 0 |
10 |
|
|
|
20 |
|
|
|
30 |
|
|
|
40 |
|
|
|
50 |
|
|
|
①
时，该反应的平衡常数
______ 
保留两位小数
．
②
后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ；
③若30min后升高温度至
，达到平衡时，容器中NO、
、
的浓度之比为5：3：3，则该反应的
______ 
填“
”、“
”或“
”
(2)用
催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
③
写出
与
反应生成
、
和
的热化学方程式 ______
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可．
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”．已知常温下：氨水
，
，
．
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以和
为原料制备HCOOH和
的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 
常温下，
的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数
______ ．
【答案】
减小
的浓度 
、
、
碱 
【解析】
（1）根据平衡常数表达式计算平衡常数，根据影响平衡的因素分析解答；（2）运用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（3）根据水解平衡常数的大小比较分析溶液的酸碱性；（4）根据电解原理及图示分析书写电极反应式；根据水解原理及盐溶液pH计算电离平衡常数。
（1）①平衡状态物质的平衡浓度为，
；
；
；
；故答案为：
；
②
时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到
；
；
；
，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小二氧化碳浓度；故答案为：减小
的浓度；
③若30min后升高温度至
，达到平衡时，容器中NO、
、的浓度之比为5：
，故答案：；
（2）①
②
③
，依据盖斯定律（①+②+③×4）/2得到：；故答案为：
；
（3）①该复合肥含有N、P元素，为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵，化学式分别为、、
，故答案为：、、；
②氨根离子的水解平衡常数
，亚硫酸根离子水解平衡常数
，一水合氨的电离平衡常数大于亚硫酸氢根离子的电离平衡常数，所以铵根离子的水解平衡常数小于亚硫酸根离子水解平衡常数，则亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故答案为：碱；
（4）由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为
，常温下，
的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在
水解
，故
，HCOOH的电离常数
，故答案为：；
。
【题目】已知：反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断H1_______0(填“>”“=”或“<”)；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为__________，此时的温度为_______________从上表中选择)
（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是_______________________________________________。
