（1）仪器A的名称为___。

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①温度差平均值为___℃。

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则中和热△H＝-53.5kJ/mol。

③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

【题目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )

A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

B.若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为mol/L

C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4

D.a值肯定等于4

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)为4.00 mol·L-1，c(Al3+)为1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)为1.00 mol·L-1，c(Na+ )为0.50 mol·L-1

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂 B．缩小容器容积

C．降低温度 D．增加O2的物质的量

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝__。从第11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。

（3）298K时，将20mL3xmol·L－1 Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20 mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO33-)

c．不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1

②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆___tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为___；

②下列能增大碳的转化率的措施是___；(填写相应字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强

（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

根据表中数据：

①计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 温度在973 K时的K＝__；(结果保留小数点后2位)

②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸热”或“放热”)反应。

③已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

A.30～40 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

下列叙述正确的是( )

A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大

B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大

C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

A.该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存

B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)

C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

D.常温下，加水稀释，变小