题目内容
【题目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加入
的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B.若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为
mol/L
C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4
D.a值肯定等于4
【答案】C
【解析】
由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液存在OH-，一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子。
A、分析可知，原溶液中一定含有的离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-，至少含有K+、Na+离子中的一种离子，不能确定是否含有钠离子，故A错误；
B、没有告诉盐酸体积的单位，无法计算溶液中离子的物质的量浓度，故B错误；
C、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
=3：4，故C正确；
D、没有告诉盐酸的体积单位，无法计算a值，故D错误；
故选：C。
