[题目]电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如下探究实验:(1)如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置.该反应的离子方程式为 .(2——青夏教育精英家教网—

【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ________________。

（2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装置中石墨(1)为 __________________________极，乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 ___________________________。

（3）在图2乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH 为 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图3所示。

①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 __________________________。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是_。

a．X、Y 两端都必须用铁作电极

b．可以用 NaOH 溶液作为电解液

c．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是电解池的阴极

【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A.为直线形分子，也为直线形分子

B.的沸点高于，的沸点也高于

C.中N原子是杂化，中B原子也是杂化

D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则

（1）上述反应Z气体的计量系数n的值是______；

（2）上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。

【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似，现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知浓度的无色 Na2SO3溶液，回答下列问题：

（1）该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的___________________________(填序号)。

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗

（2）反应的离子方程式为 ____________________________。

（3）滴定过程中是否需要指示剂 _____________________________（填“是”或“否”）？请说明理由 ____________________。

（4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，刻度为 y mL，则(y－x) mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定终点的现象为 _____________________________。

（6）滴定终点消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液体积为 V2mL ，则 Na2SO3 溶液的浓度为__________________。

【题目】下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加

B.为处理锅炉水垢中的，可用饱和碳酸钠溶液浸泡

C.溶液中含HCN和总数目为

D.不能自发进行，加入合适的催化剂即可自发．

【题目】根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。

【题目】请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则溶液的 pH 应大于____________________________。

【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 ___________________________。

（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是（____________）

a.恒温恒容情况下，压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变

（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是（____________）

a．升高温度 b．将 CO2 从体系分离 c．充入 He，使体系总压强增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P0，反应达平衡时总压强为 P1，则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)。

（5）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留两位有效数字）。