Question

【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似，现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知浓度的无色 Na2SO3溶液，回答下列问题：

（1）该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的___________________________(填序号)。

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗

（2）反应的离子方程式为 ____________________________。

（3）滴定过程中是否需要指示剂 _____________________________（填“是”或“否”）？请说明理由 ____________________。

（4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，刻度为 y mL，则(y－x) mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定终点的现象为 _____________________________。

（6）滴定终点消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液体积为 V2mL ，则 Na2SO3 溶液的浓度为__________________。

Answer 1

【答案】ABD 2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O 否 因为紫色的KMnO4被还原为Mn2＋，紫色褪去，KMnO4自身可做指示剂 偏少 溶液由无色恰好变为浅紫色，且半分钟内不变色 0.025V2/V1 mol/ L

【解析】

（1）滴定实验时需要铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管和碱式滴定管；

（2）氧化还原滴定发生的是氧化还原反应，酸性 KMnO4 溶液将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；

（3）酸性 KMnO4 溶液为紫色，达到滴定终点时，溶液褪色；

（4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，读得的体积偏小；

（5）达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，；

（6）根据关系2MnO4-~5SO32-进行计算。

（1）滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需锥形瓶、酸式滴定管和碱式滴定管；

（2）氧化还原滴定发生的是氧化还原反应，酸性 KMnO4 溶液将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O；

（3）酸性 KMnO4 溶液为紫色，达到滴定终点时，溶液褪色，因此自身即可作指示剂，不需要外加新的指示剂；

（4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，读得的体积偏小，刻度为 y mL时，比实际消耗 KMnO4溶液体积偏小；

（5）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不变色，证明达到滴定终点；

（6）反应中消耗高锰酸钾的物质的量=0.01mol/L× V2×10-3L，那么Na2SO3 溶液的浓度==mol/L。

滴定方法	还原剂滴定KMnO4	KMnO4滴定还原剂	I2滴定还原剂	还原剂滴定I2	铁盐滴定还原剂	还原剂滴定铁盐
指示剂	KMnO4	KMnO4	淀粉	淀粉	KSCN	KSCN
终点时颜色变化	浅红色→无色	无色→浅红色	无色→span>蓝色→	蓝色→无色	溶液变红色	红色消失