题目内容
【题目】根据下图回答：
（1）反应物是__________；.
（2）2min内A的平均速率是________；
（3）写出化学方程式_________________。
【答案】A、B 2.5 mol/(L·min) 5A+4B
4C
【解析】
（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加；
（2）v=△c÷△t来求解；
（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；
（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；
（2）v=△c÷△t=
=2.5mol/（L·min）；
（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B 4C。
【题目】300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
A. 上述反应为放热反应
B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正<v逆
D. 在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
