已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

(1)锆英石中锆元素的化合价为____________。

(2)氯化主反应：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC14的产率随温度升高先增大后减小的原因是 __________。

(3)写出A12O3高温氯化过程中转化为AlC13的化学方程式___________________；

(4)Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

请回答：

(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol；

(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________

A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____________、____________。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________。

(4)C60属于_____________晶体，石墨属于_____________晶体。

(5)金刚石晶胞含有_____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_____________a。

II.FeO晶体结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+距离最近且相等的Fe2+有________个。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3。(用NA表示阿伏伽德罗常数)

A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

A.曲线N表示与pOH的变化关系

B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

(1)仪器①的名称是_____________；

(2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；

(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。

A.AB.BC.CD.D