题目内容
【题目】将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。
请回答：
(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol；
(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________
【答案】0.04 5.6g
【解析】
(1)根据n=
计算生成氢气的物质的量；
(2)混合物与盐酸反应后，盐酸有剩余，则残留物没有Fe，只有Cu，滤液中含有剩余的HCl及FeCl2，根据Cl原子守恒n总(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，据此计算n(FeCl2)，设原有Fe为x mol，Fe2O3为y mol，根据Fe元素守恒和电子转移守恒列方程计算解答。
(1)生成标准状况下的氢气896mL，其物质的量为
=0.04mol，故答案为：0.04；
(2)混合物与盐酸反应后，盐酸有剩余，则残留物没有Fe，只有Cu，滤液中含有剩余的HCl及FeCl2，根据Cl原子守恒：n总(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)=
=0.02mol；设原有Fe为x mol，Fe2O3为y mol，由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根据电子转移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，联立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g，故答案为：5.6g。
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案【题目】（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
（2）已知：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
