题目内容

【题目】下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图：

(1)仪器①的名称是_____________；

(2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；

(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。

【答案】酒精灯 品红溶液褪色 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

【解析】

浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合二氧化硫的性质分析解答。

(1)由实验装置图可知①是酒精灯；

(2)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色；

(3)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

练习册系列答案
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【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：

（1）实验装置中，仪器c的名称为________________，作用为_______________。

（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______________。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I.实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

(2)误差下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．NH4Cl(S)　d．KClO3(s)　e．碱石灰 f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰

请回答下列问题。

(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。

(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

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【题目】将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。

请回答：

(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol；

(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________

【题目】在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系，下列有关说法正确的是

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、

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C.将时的NaCl溶液加热到，则该溶液中的由b点变化到e点

D.bd线上的任意一点均有

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A.m＞n

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【题目】工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是 (　　)。

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B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

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