（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

A.V=40

B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1

【题目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

【题目】铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（ ）

A.放电时Pb为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

请填写下列空白：

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________、____________。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。

下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.简单的气态氢化物的热稳定性：W>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D.X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

A.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

尿素与氰酸铵互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物选填：“离子”或“共价”。

液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ______ 。

氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择。

反应速率

容器内压强不再随时间而发生变化

容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

容器内：：：：4：5：6

②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为 ______ 选填字母。

已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

则合成氨反应： ______

工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的，既可消除污染又可获得等产品．若用1000kg 含质量分数为的氨水吸收且全部转化为，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ______ 元参照下面的价格表。

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质