题目内容
【题目】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素
与氰酸铵
互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物
选填：“离子”或“共价”
。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”
液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ______ 。
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：
。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内
：
：
：
：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为 ______ 选填字母。
已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键 |
|
|
|
能量变化 | 436 |
| 946 |
则合成氨反应：
______ 
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的
，既可消除污染又可获得
等产品．若用1000kg 含质量分数为
的氨水吸收且全部转化为
，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ______ 元参照下面的价格表。
| 无水 | |
价格 |
|
|
【答案】同分异构体 离子 释放 电能转化为化学能 bc cd 
782
【解析】
分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；
气态转化为液态释放能量，电解是电能转化为化学能；
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
达到平衡时
正
与逆相等；
化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热
反应物总键能
生成物总键能；
根据
进行计算。
)氰酸铵
与尿素
的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
气态氨转化为液态释放能量，图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；
该反应达到平衡状态时，
，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态；
该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；
容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态； 
物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc；
达到平衡时正与逆相等，各组分浓度不再变化，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案为：；
，设无水
的质量为x。，根据方程式可知17g氨气可生成99g 
所以有 
解得x=990kg，990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案为：782。
【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。
是一种三角锥型分子，键角
，沸点
；可在铜的催化作用下由
和过量
反应得到：
上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 
填序号
。
离子键
共价键
配位键
金属键
与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。
的沸点比的沸点
低得多的主要原因是 ______ 。
理论上HF、
和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、
和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位：
，回答下面各题：
元素代号 |
|
|
|
|
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。
②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
