题目内容
【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1
B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③
D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13
【答案】D
【解析】
A.根据物料守恒分析；B.根据电荷守恒进行分析；C.根据影响水的电离因素进行分析；D.根据等体积酸碱中和后溶液浓度的计算进行解答。
A．
的NaOH溶液与
的醋酸溶液等体积混合后，所得混合溶液中的溶质是
的
和的
，根据物料守恒可知：
，故A正确；
B．由于混合后呈中性，故加入的HCl的量远小于的量，故
；所得溶液中的溶质有：、和NaCl，根据电荷守恒有： 
，由于溶液呈中性，故有：
，从而可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)①；
而根据溶液中所有的
、
和均来自于可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②，结合
可知
，故B正确；
C．
与
都是强酸弱碱盐，溶液显酸性的原因是NH4+水解，两溶液pH相同，说明二者溶液中
浓度相等，由于
电离时产生
使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，
大小顺序为
，故C正确；
D．
的盐酸中氢离子浓度为
，
的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：
，两溶液等体积混合后恰好完全反应，则氢离子和氢氧根的物质的量的一定相等，即：
，则
，故D错误；
答案：D。
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【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是
容器 编号 | 容器类型 | 起始物质的量 / mol | 平衡时SO3的物质的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
