【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动B. x＋y<z

C. C的体积分数保持不变D. B的转化率降低

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似

D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y

【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

【题目】绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，

下列说法正确的是

A. 绿原酸的分子式为C16H20O9

B. 绿原酸分子中有4种含氧官能团

C. l mol绿原酸与NaOH溶液反应，可消耗7 mol NaOH

D. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与NaHCO3发生反应生成CO2

【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1

B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5

C. 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.当不随时间而变化

C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

下列说法不正确的是

A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

A．玻璃棒 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。