题目内容

【题目】在通风橱中进行下列实验:

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

FeCu接触后,其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2

B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C. 对比III中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】

试题A中由于稀硝酸有强的氧化性,与铁发生氧化还原反应,硝酸得到电子被还原变为NO,气体为无色,当遇到空气时,发生反应:2NO+O2=2NO2,气体变为红棕色的NO2A正确;B、在中浓硝酸有强的氧化性,在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜,对内层金属起保护作用,从而防止金属的进一步反应,即发生钝化现象,因此不能进一步反应,这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,因此B正确;C、根据以上分析可知,C错误;D中将金属铜放入浓硝酸中,FeCu及浓硝酸构成原电池,由于铁在浓硝酸中发生发生钝化,因此铁为原电池的正极,铜为负极,失去电子被氧化变为Cu2+,在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体,因此会看到有红棕色的气体产生。针对中现象,在FeCu之间连接电流计,可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化,D正确,答案选C

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