【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是

A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

【题目】时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在内的平均速率为

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入、、，达到新平衡前正逆

D.相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

A.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

（1）将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

①反应开始至达平衡时，υ(H2)=________；该温度下反应的平衡常数为______。

②若其他条件相同时，只改变某一条件，曲线变化为II，则改变的条件是_____。

（2）还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：

反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

①根据图中数据分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2时，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常数K=_____。

②某科研小组采用反应Ⅱ来合成甲醇，在450℃时，研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图3)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______ (填“曲线a"或“曲线b”)。

（3）某同学将H2、CO2的混合气体充入一个密闭容器中，控制其他条件不变，改变起始物中H2、CO2的物质的量之比（用n表示）进行反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol，实验结果如图4所示（图中T表示温度）：

①若图像中T1>T2，则Q______0

②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物CO2的转化率最高的是____________，n=______

【题目】与催化重整反应为 。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示：

测得：，下列说法正确的是

A.大于

B.时该反应的平衡常数为

C.时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，达到平衡时，为

D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

已知：

(1) 铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答下列问题：

(1)加入试剂甲的目的：__________；

(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；

(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；

(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。

(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：__________；

(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。