题目内容
【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol
D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
【答案】D
【解析】
在反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成的原电池中，因为氨气中氮元素化合价升高，二氧化氮中氮元素化合价降低，所以通入氨气的电极为负极，通入二氧化氮的电极为正极。
A.由分析和装置图可知，B极通入二氧化氮，为正极，A极通入氨气，为负极，所以电流从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极，故A正确；
B.由分析和装置图可知，B电极为正极，A电极为负极，负极氨气中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C.2.24LNO2(标准状况)的物质的量0.1mol，根据反应方程式可知，二氧化氮中氮元素从+4价降4价，生成氮气，所以0.1mol二氧化氮被处理时，转移电子为0.4mol，故C正确；
D.因为电解质溶液为碱性，所以电极A极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D错误；
答案为D。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项 | A | B | C | D |
反应装置或图像 |
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实验现象或图像信息 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 | 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 | 温度计的水银柱上升 | 反应开始后，气球慢慢胀大 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。
A．充入CO气体B．升高温度
C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。
(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将COspan>2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。
