请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。

(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。

(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。

(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O

②限选试剂：2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

A. M的实验式为CH2O

B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

下列说法不正确的是

A. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气

B. A中的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol

D. C装置中装入一定量的水进行尾气处理

【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=__________。T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_____________________。

(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

(1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是(　　)

A.平衡后降温，NO2含量降低

B.0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C. υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正

D.恒温，t1时再充入O3

A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B. 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-

C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

A.由红外光谱可知，该有机物中含有C—H键、C=O键、等

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

C.若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

D.仅由以上信息无法得知其分子中的氢原子总数