Question

【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

(1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

Answer 1

【答案】1s22s22p2 第三周期IA族 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2H＋+2e-=H2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【解析】

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，最外层最多含有8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有4个电子，A为C元素；B为地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是原子半径最大的短周期主族元素，则C为Na元素；C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品，CD为NaCl，则D为Cl元素，据此解答。

根据上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为Cl元素。

(1)A是C元素，C的原子序数为6，根据构造原理可知基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2；

(2)C元素为Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，则Na在周期表中的位置时第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；

(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应放出气体，则该化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(4)电解质a溶液为含有NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，阴极X电极上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；电极Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应，Y电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，电解池总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。