Question

【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是

A. M的实验式为CH2O

B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

Answer 1

【答案】C

【解析】

浓硫酸增重1.44g，说明燃烧产物水的物质的量为=0.08mol；碱石灰增重1.76g，说明燃烧产物CO2的物质的量为=0.04mol；氧化铜减轻0.64g，说明燃烧产物CO的物质的量为=0.04mol；则此有机物中含有碳原子0.08mol，氢原子0.16mol，氧原子的物质的量为=0.08mol；A．有机物M中C︰H︰O=0.08mol︰0.16mol︰0.08mol=1:2:1，则 M的实验式为CH2O，故A正确；B．有M的最简式，若要得到M的分子式，则还需要测得M的相对分子质量或物质的量，故B正确；C．若M的相对分子质量为60，则M的分子式为C2H4O2，但不一定为乙酸，还可能是甲酸甲酯或2-羟基乙醛，故C错误；D．利用红外光谱仪可分析有机物中的官能团，故D正确；答案为C。