（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

【题目】下列叙述正确的是

氧化还原反应的实质是电子的转移

若1mol气体的体积为，则它一定处于标准状况下

标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同

溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质

利用丁达尔现象区别溶液和胶体

两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.B.C.D.

请回答下列问题：

写出A的结构简式______。

、D分子中的官能团名称分别是______、______。

物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是______。

写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

______；反应类型：______。

______；反应类型：______。

______；反应类型：______。

【题目】下列选项正确的是

A.使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：、、、

B.溶液中，可能存在大量的：、、、

C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：

D.溶液中滴加少量澄清石灰水：

A.苏丹红属于芳香族化合物B.苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应

【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿主要成分为ZnO，另含、、CuO等生产的一种流程如图：

步骤Ⅰ的操作是______，滤渣A的主要成分是______。

步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______。

步骤Ⅱ中，在pH约为的滤液中加入高锰酸钾，生成和两种沉淀，该反应的离子方程式为______。

步骤Ⅲ过滤后所得滤液中含有的金属阳离子有______。

已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是______。

取g加热至不同温度，剩余固体的质最变化如图所示。

分析数据，时所得固体的化学式为______。

（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。

（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

【题目】Ⅰ.对于反应3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；

(2)减小压强：____________；

(3)加入Y：______________；

(4)加入催化剂_____________。

Ⅱ.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则

(1)用物质A表示的反应速率为____。

(2)2s时物质B的转化率为_____。

(3)2s时物质A的浓度为_____。

Ⅲ. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_____（填字母序号）

a．反应速率4v正（NH3）＝5v逆（N2）

b．单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3

c．容器内压强不再随时间而发生变化

d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如下表：

用NO2表示0～2s内该反应的平均反应速率_______。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______________。

已知：①

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________；B所含官能团的名称是________。

(2)X的结构简式________；G→H的反应类型是________。

(3)D→E的化学方程式________。

(4)符合下列条件的G同分异构体共有________种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式________。

①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生水解反应。

(5)参照上述合成路线，利用CH2=CH-CH=CH2为初始原料设计合成的路线_______________。